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元素性质的递变规律元素的第一电离能的周期性变化第一电离能：基态的气态原子失去1个电子形成+1价气态阳离子时所需的能量第二电离能：气态+1价阳离子再失去1个电子形成+1价气态阳离子时所需的能量各级电离能大小<2<3第一电离能/kJ.mol电离能越小，表示在气态时该原子越He容易失去电子；反之，电离能越大2500表明在气态时该原子越难失去电子。20001500KrH1000Ni500GaNaRbCs02468101214161820222426283032343638525456原子序数元素的第一电离能的周期性影响电离能大小的因素原子核电荷(同一周期)即电子层数相同核电荷数越多、半径越小、核对外层电子引力越大、越不易失去电子，电离能越大。原子半径一（同族元素）原子半径越大、原子核对外层电子的引力越小，越容易失去电子电离能越小。电子层结构一稳定的8电子结构（同周期末层)电离能最大
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